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Index & Contents

자연과학 자료등록 일반화학실험 자료등록 평형 상수와 용해도곱 결정 등록

 

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[목차]

 

평형 상수와 용해도곱 결정

1. 목적

: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결

정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

2. 시약

            :

이 름

화학식

M.W

m.p(℃)

b.p(℃)

d(g/ml)

물

H₂O

18.01

0

100

1

수산화칼슘

Ca(OH)₂

74.09

580

-

2.24

염산

HCL

36.46

114.22

-25.05

1.49

수산화나트륨

NaOH

39.99

318

132.2

2.13

3. 기구

: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들

눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바

4. 이론

    1) 평형(equilibrium)

: 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.

생성...

 

 

 

평형 상수와 용해도곱 결정

1. 목적

: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결

정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

 

2. 시약

:

 

이 름

화학식

M.W

m.p(℃)

b.p(℃)

d(g/ml)

물

H₂O

18.01

0

100

1

수산화칼슘

Ca(OH)₂

74.09

580

-

2.24

염산

HCL

36.46

114.22

-25.05

1.49

수산화나트륨

NaOH

39.99

318

132.2

2.13

3. 기구

: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들

눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바

 

4. 이론

1) 평형(equilibrium)

: 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.

생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태에서 외부의 관찰시 반응이 정지된 것

처럼 보인다. 이러한 현상이 나타내는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성

물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라

정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.

2) 평형 상수(equilibrium constant)

: 평형상수는 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반

응이 활발하여 생성물질이 많이 존재하는 것이고, 화학반응식의 계수가 변하면 평형상

수 값도 변한다. 평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향…(생략)

 

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