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Intro ......

 

가위, 액체, 니플, 장갑, 약수저, 유리판, 인력 및 반발력 없음) 이상기체 상태방정식 뜻 PV =nRT Boyle`s law       V = constant/P           [fixed n and T] Charles`s law     V = constant * T         [fixed n and P] Avogardro`s law   V = constant * n         [fixed P and T] . c. 삼각플라스크, 5. 온도계, 장갑, 철 조임새 2개, 전자 저울(0.시약 및 초자 5. d. 이상기체상태방정식 2. b.24 3.hwp 문서자료 (Down). 예비3 1. 기체는 끊임없이 여러 방향으로 직선 운동한다.001그램), 물.실험과정 7. 아보가드로 법칙 6.03. 충돌이 일어나도 총 에너지는 변하지 않는다. 따라서 아보가드로의 원리를 이용하면 같은 온도와 압력 하에서 기체의 밀도를 비교해서 분자량을 구할 수 있다. 따라서 실험　A 에서 아보가드로 법칙과 이상기체상태  ......

 

 

Index & Contents

이산화탄소의 분자량 레폿

 

이산화탄소의 분자량.hwp 문서자료 (Down).zip

 

 

이산화탄소의 분자량

 

본 자료는 이산화탄소의 분자량을 조사하기 위한 실험 보고서입니다. 예비3

 

1.실험제목

2. 날짜

3.실험목적

4.시약 및 초자

5.이론

1. 이상기체상태방정식

2. 삼중점

3. 아보가드로 법칙

6.실험과정

7.참고문헌

1.실험제목: 이산화탄소의 분자량

2. 날짜: 05.03.24

3.실험목적: 같은 온도와 압력 하에서 같은 부피에는 분자의 종류에 관계없이 같은 수의 분자가 들어있다. 즉 V=상수× n(일정한 압력과 온도에서) 이라고 할 수 있고 이러한 결론은 현대적 형식의 아보가드로의 법칙이라고 말할 수 있다. 따라서 아보가드로의 원리를 이용하면 같은 온도와 압력 하에서 기체의 밀도를 비교해서 분자량을 구할 수 있다.

따라서 실험　A 에서 아보가드로 법칙과 이상기체상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 구할 수 있다. 실험 B에서는 삼중점의 의미를 알고 드라이아이스, 즉 이산화탄소의 삼중점에서 고체, 액체, 기체 상태를 모두 관찰해본다.

4.시약 및 초자

실험 A : 이산화탄소의 삼중점 부근의 상 변화 관찰

실험 기구 및 시약

드라이버, 철 조임새 2개, 니플, Tygon Tube (30cm)

깔대기, 파라필름, 가위, 종이, 저울, 장갑,D[Osiampㅓ

 

실험 B：이산화 탄소의 분자량 측정

실험 기구 및 시약삼각 플라스크, 전자 저울(0.001그램), 드라이아이스, 물. 온도계, 메스실린더, 유리판, 장갑, 휴지, 약수저, 망치. 삼각플라스크, 스탠드,

5.이론

1. 이상기체상태방정식

• 이상기체상태방정식

 

⁃ 기체분자 운동론

 

a. 기체는 끊임없이 여러 방향으로 직선 운동한다.

 b. 기체분자의 부피는 기체 부피 전체에 비해 무시할 정도로 작다.

 c. 분자는 완전탄성체라고 가정한다. 충돌이 일어나도 총 에너지는 변하지 않는다.

 d. 기체 분자의 평균 운동에너지는 절대온도에 정비례한다.   Ek  = kT

⁃ 이상기체 상태방정식

이상기체 : 기체 분자 운동론의 가정을 충족시키는 가상 기체

                     (완전탄성체, 부피 없고, 인력 및 반발력 없음)

이상기체 상태방정식 뜻

 PV =nRT Boyle`s law       V = constant/P           [fixed n and T]

Charles`s law     V = constant * T         [fixed n and P]

Avogardro`s law   V = constant * n         [fixed P and T]

 

 

 

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